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用石墨作電極電解3 mol·L^－1 KCl和0．5 mol·L^－1Al₂(SO₄)₃，的混合溶液時(shí)，下列電解變化的曲線合理的是    (    )

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是

以鐵為陽極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2mol Fe(OH)₃沉淀。此過程中共消耗水（　�。�

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（     ）

（1）c（Ag⁺）（2）c（NO₃^-）（3）a棒的質(zhì)量 （4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pH

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是(　　)

用石墨電極電解500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液。通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）(　　)

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（     ）

電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O₂，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 (　    )

有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是