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用惰性電極電解CuSO₄溶液，一段時(shí)間后取出電極。向電解后的溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是

兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅溶液，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6gCu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

將a、b、c、d四個(gè)鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進(jìn)行電解，如圖所示。工作一段時(shí)間后，甲池中的電解液的pH升高，乙池中的電解液的pH下降，同時(shí)b、c兩極放電的離子數(shù)目比為2：1，可供選擇的電解液有下列四組，則符合題意的為哪一組？

	A	B	C	D
甲	AgNO3	NaCl	K2S	KOH
乙	CuCl2	CuSO4	H2SO4	AgNO3

用惰性電極電解100mLCuSO₄稀溶液，一段時(shí)間內(nèi)，陰極無(wú)氣體生成時(shí)，在陽(yáng)極收集到氣體56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若不考慮Cu^2＋的水解和溶液體積的變化，則此時(shí)電解液的pH為

在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、MgCl₂，搖勻后用惰性電極電解，最初得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（   ）

某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

A．	B．
C．	D．

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連,鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C.D為電解槽，其電極材料見(jiàn)圖，電解質(zhì)溶液：C裝置中溶液為AgNO₃溶液，D裝置的溶液為Cu(NO₃)₂溶液，。關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向d端移動(dòng)，則電源a端為       極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                          ；

（2）打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為              。C裝置中右端Pt電極上的電極反應(yīng)式為：                           。C裝置中總反應(yīng)方程式為：                       。
（3）假定C.D裝置中電解質(zhì)溶液足量，電解一段時(shí)間后，C裝置中溶液的pH值
       （填“變大”.“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值      。

用Pt電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為（    ）