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科目： 來源：2010—2011學(xué)年浙江省寧波市八校聯(lián)考高二上學(xué)期末化學(xué)試卷 題型：單選題

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO₄²^－從右向左移動。下列分析不正確的是

A、溶液中c(A²^＋)增大
B、B的電極反應(yīng)：B²^＋＋2e^－＝B
C、電極上有Cl₂產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^－＋2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

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科目： 來源：2010—2011學(xué)年浙江省寧波市八校聯(lián)考高二上學(xué)期末化學(xué)試卷 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：
CH₃OH＋6OH^－＋6e^－===CO₂＋5H₂O

C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目： 來源：2011屆山東省濟(jì)寧一中高三第一次模擬測試試題理綜化學(xué)試卷 題型：單選題

用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖，則下列說法不正確的是

A．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H^＋＋2e^－=H₂↑

B．該過程中的副產(chǎn)品主要為H₂SO₄溶液

C．陽極室內(nèi)HSO₃^－．SO₃²^－被氧化為SO₄^2-

D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L SO₂

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科目： 來源：2010~2011學(xué)年湖南省常德市上學(xué)期高三檢測化學(xué)試卷 題型：單選題

現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列說法中正確的是

A．氣體A是H₂，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H₂，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液由G處加入，F(xiàn)處加入稀硫酸[

D．靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氧氣

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科目： 來源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)₂固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A．0.56L

B．1.12L

C．2.24L

D．3.36L

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科目： 來源：2011屆山東省濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

A．陰極自始至終只產(chǎn)生H₂

B．電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化

C．電解過程中，Na⁺和SO2- 4的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

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科目： 來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：單選題

科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：3H₂O＋3O₂ 3H₂O₂＋O₃，下列說法正確的是

A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑	B．電解一段時間后，溶液pH不變
C．每生成1 mol O₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol	D．陽極的反應(yīng)：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

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科目： 來源：2010—2011學(xué)年湖北省黃岡中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為