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蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢�充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂關(guān)于此蓄電池有下列說法：
①       放電時(shí)，NiO為正極；
②       ②充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動(dòng)；
④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;
⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是
Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為，負(fù)極：Pb＋SO₄^2－==PbSO₄＋2e^－，正極：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－==PbSO₄＋2H₂O。若用此電池作電源電解飽和食鹽水(惰性電極)，當(dāng)陰、陽極上收集到的氣體總體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，該蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(      )

燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它的原理是原電池原理，可進(jìn)行能量的轉(zhuǎn)換。以CH₄為燃料時(shí)，另一極通入氧氣，以KOH為電解質(zhì)溶液，產(chǎn)物為碳酸鉀和水，二氧化碳的排放量比常規(guī)發(fā)電減少40%以上。下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是   （   ）

下圖裝置中，A為鉛蓄電池，C₁、C₂為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL。下列說法正確的是   

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂二次電池的反應(yīng)為：（   ）
 下列說法錯(cuò)誤的是

下列有關(guān)于電化學(xué)的圖示，完全正確的是

鉛蓄電池的工作原理為：

研讀右圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為0.2mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

氫—氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O和O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－ 。則下列敘述正確的是：

阿波羅號(hào)宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂＋O₂＝2H₂O ，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H₂O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是（     ）