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下列對指定電極的反應式書寫不正確的是

A．銅鋅（稀硫酸作電解質溶液）原電池的負極： Zn-2e- ==Zn2+

B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極：Fe-3e- ==Fe3+

C．電解CuCl2溶液的陽極：2Cl--2e- ==Cl2↑

D．電解熔融氧化鋁的陰極：Al3+ +3e- ==Al

用一定體積、一定濃度的稀硫酸和過量的鋅反應，制取一定體積的氫氣，要提高反應速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施中合理的是

下列各變化中屬于原電池反應的是

依據氧化還原反應：設計的原電池如圖所示。下列
有關說法中錯誤的是

A．電解質溶液Y是CuSO4溶液

B．電極X的材料是Cu

C．銀電極為電池的正極，其電極反應為：

D．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入硝酸銀溶液中，D極質量增加。據此，判斷四種金屬的活動性順序是
A．A＞B＞C＞D                         B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D                          D．B＞D＞C＞A

如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是

有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D流到C；A、C 相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序是_K^S*5U.C#O
A．A>C>D>B     B．D>A>B>C        C．A>D>C>B        D．C>B>A>D

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是
 
A正極反應為：Zn—2e^-=Zn²⁺                B電池反應為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 
C 在外電路中，電子從正極流向負極            D 鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

有關下圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C．Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據記錄數(shù)據判斷，下列結論中正確的是