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[2012·江蘇卷] （14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
 
（2）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化學(xué)方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法____   ___。
（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu^2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。
已知pH>11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

（6分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定

①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺。某學(xué)習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。

實驗步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L^－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，潤洗的目的是____________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

（8分）
常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的電離常數(shù)Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。
請設(shè)計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。     。儀器自選。
供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。
(3)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則開始時反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。
(4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
②實驗中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點。
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                       D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

(14分)某研究性學(xué)習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　
試求：此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度。

在20mL 0.0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10  (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。