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（16分） （1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂+O₂2SO₃△H＜0
當(dāng)達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：
 
（1）a b過程中改變的條件可能是    　　    ；
（2）b c過程中改變的條件可能是             ；
（3）若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO₂的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）

（10分）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：
                                           。
(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag₂O₂僅含Ag₂O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                   。
（2）下列措施中有利于提高2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)反應(yīng)速率的是        （雙選)。

（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2

（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10^-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下關(guān)系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe ²⁺）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:K_sp(ZnS)=1.6×10^-24mol²/L²            K_sp(CuS)=1.3×10^-36mol²/L²）

（6分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu^2＋）c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于多少?
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

⑴ 某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg²⁺， Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？⑵ 在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為多少？該混合物中的CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個裝滿O₂的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時，質(zhì)量為103g。試計算：
⑴此容器的容積
⑵氣體X的相對分子質(zhì)量。
⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量。