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將10.6g Na₂CO₃溶于水配成250mL溶液，請計(jì)算：
（1）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
（2）溶液中Na⁺和CO₃^2— 的物質(zhì)的量濃度

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。
⑴開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)兩種溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。
(3)已知100℃ K_W=1×10^-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH^-物質(zhì)的量的濃度為       ，PH=                    。

（8分）25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為V_b，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。
25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=                ，溶液的pH與AG的換算公式為AG=                          （要簡化）。

（1）室溫下，pH=13的NaOH 溶液與pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？
（2）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合所得溶液的pH=11，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？

某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。

（每小題2分，共6分）已知室溫下K_W = 1.0×10^—14。
（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計(jì)算上述兩種溶液完全中和至中性時(shí)，需要兩溶液的體積比。

(1)25℃時(shí)，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D^＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；
③求25℃時(shí)，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度。