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(8分)有PH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：
（1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的PH（設(shè)體積可以加和）(已知lg2==0.3) 
（2）原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度。

(4分)某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為K_W =1×10^－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

（10分）Ba^2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L^—1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要            。
（2）需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為        g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。
試計(jì)算該工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V₁mL時(shí)，溶液的pH值
剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)                          
                                                                     。
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 
(2)C(HA) 
(3)鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

(6分)有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：
（1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的pH（設(shè)體積可以加和）
（2）原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度。

(3分)常溫下， pH=A的強(qiáng)堿溶液與pH=B的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。
(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w = 3.8×10^－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

25℃時(shí)，有0.01 mol·L^-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 ^-5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是
否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?