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（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25 時水的電離平衡曲線應為哪一條？
（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？
（3）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應滿足的關系是？

已知t℃時，純水中[H⁺]=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為多少？

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為           （寫出計算過程）

某溫度下，純水中c（H^＋）＝1.0×10^－6 mol·L^-1，則此時c（OH^－）＝   ▲   mol·L^-1。
在此溫度下，將100 mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100 mL未知濃度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反應后過濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計）。
則原混合酸液中SO₄^2－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Cl^－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度=   ▲   mol·L^-1 。

(6分)
一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計算：
(1)此時水的離子積常數(shù)Kw為多少?
(2)若在此純水中加一定量Ba(OH)₂固體，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol的濃溶液，待反應完全后，上層清液中Ba²⁺濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

將5.13g Ba(OH)₂粉末加入100 ml硫酸和鹽酸的混合液中，充分反應至沉淀不再生成時，過濾得干燥沉淀5.825g。取濾液20ml跟足量鐵粉反應，生成22.4ml（標準狀況下）氣體。求：
⑴濾液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO₄²ˉ)。

某溫度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x與y的關系如右圖所示：
（1）求該溫度下，中性溶液的pH；
（2）求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，求此醋酸溶液中醋酸的電離度。

（5分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？

某鹽酸的密度為1.095g·cm^－３，質(zhì)量分數(shù)為10.0%,試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟足量的鋅粒充分反應，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少L？

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是     g
Ⅱ：（6分）實驗室用4.35gMn0₂與l00 mL11mol／L的濃鹽酸(足量)反應制取氯氣。 試計算：
(1)在標準狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)
(2)將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量。(要求寫出計算過程)