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向100ml0.1 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液中，加入0.5mol·L^－1的氫氧化鈉溶液得到1.17克沉淀，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？（強調(diào)要有解題過程）

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)="0.3" mol/L。試計算：
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少？

維生素C（分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：   
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI  
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L^－1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21．00mLI₂溶液。
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。

向50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al₂(SO₄)₃+ 6KOH="2" Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄

某固態(tài)混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃時觀察，充分溶解后的結(jié)果如下（溶解度曲線如圖所示）：

(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？                  （2）此一元弱酸的電離度？

(9分) 已知有關物質(zhì)的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應，反應最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）
（1）在加熱的條件下開始反應到最終有固體剩余，還涉及到的化學方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）

某溫度下，測得氫氧化鈉的PH=11水的離子積常數(shù)K_W是多少？
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)K_W是多少？
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a : V_b為多少？
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則V_a : V_b為多少？

（4分）簡答題
（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用        。
（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學方程式為        。

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下問題：
(1)Na₂A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO₃，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K時，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=    (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)