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（8分）25℃時(shí)，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為         ，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為          。

（8分）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為        （填具體數(shù)值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。

（每空2分，共4分）
（1）對(duì)于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（2）下列說法不正確的是__________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu^2＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

（2分）一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^—的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同樣，對(duì)于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^—的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M⁺]·[A^—]=kw�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解達(dá)到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序?yàn)開__________________________。

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃^2－、SO₄^2－、Cl^—，長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為：

(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________                                             。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號(hào))。

(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法 
該法的工藝流程為  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)?Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)  
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。 
(4)用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                            。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                       。

（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再
調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

（7分）(1)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  △H＞0。在850℃時(shí)，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，
1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述反應(yīng)向    　       方向進(jìn)行。?
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。