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（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO₄     　 B.H₂O₂  　　  C.Cl₂水 　　    D.HNO₃   
(2)己知：常溫下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時(shí)Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為__________。
(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH₃·H₂O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)₂懸濁液    E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

（10分）已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.1，
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）＝
②25℃時(shí)，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：                       圖2
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                                     。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）      c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                        。
（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
         （是，否）有沉淀產(chǎn)生
列式計(jì)算（過程）：

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（12分）
CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（12分）
CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（6分）（1）（2分）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

（2）（4分）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)==7.10×10^-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分?jǐn)嚢�，若溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)， Ksp(CaSO₄)將________。

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開___________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(4)由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡(jiǎn)述理由：________________________________________。

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá) 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO₃通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學(xué)式為   。
(2)請(qǐng)推算出A的化學(xué)式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會(huì)重新生成CaCO₃并放出刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。     。
(5)已知CaCO₃與CaSO₄的溶度積分別為2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO₃   CaSO₄。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是    。

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③___________________________；
（3）測(cè)定樣品中Cl^-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________________________________，
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________；
（4）已知t℃時(shí)，純水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為          。

（4分）已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                  ；
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                       。