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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

（1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步電離）。則：NH₄HCO₃溶液顯    性 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    性，醋酸體積    （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                                ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋                    
（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，則溶液中c(C^2—)為           mol/L。

寫出NaHCO₃在水溶液中所發(fā)生的電離與水解反應(yīng)的離子方程式，
                                                              
                                                              
                                                              
并寫出溶液中的電荷守恒的表達(dá)式                               
溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表達(dá)式                                     

常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol···L^－1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問題：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用離子方程式表示）：                          。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H^＋)      （填＜、＞、＝）0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
C(Na^＋) －c(A^－)＝           mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝      mol·L^－1。
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；將同溫下等物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液：
A.NH₄HCO₃    B.NH₄A    C.(NH₄)₂CO₃    D.NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列：                  （填序號(hào)）。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A₁___________、A₂__________、B₁___________、B₂___________。
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。
（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是___________。
（5）常溫下，若B₁、B₂兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（1）將0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝               (溶液體積變化忽略不計(jì))
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH   7
②若溶液pH<7，則c(Na^＋)          c(A^－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則
下列說法正確的是          (填選項(xiàng)代號(hào))．

現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。
（2）NaHCO₃溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
                              。
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^－5）
下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?br />                                                                 。
（2）B為0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）：                             ；                              ；
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：
                                                                   。
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－10
25℃時(shí)，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為                 mol·L^－1

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol²/L²。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：