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(共8分)（1）Fe(NO₃)₃的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因
是（用離子方程式表示）：                                                  。
實驗室在配制Fe(NO₃)₃的溶液時，常將Fe(NO₃)₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以                     （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

（15分）（1）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：         
              。把AICI₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是         ，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
（2）NaHCO₃的水溶液呈             （填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用          塞，原因是                                 （寫出有關(guān)的離子方程式）；
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                         。
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。
①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）        ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）               。

常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。則：
（1）則該溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（8分）泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L）、溶液（約1mol/L）及發(fā)泡劑．使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________．溶液和溶液的體積比約是____________．若用等體積、等濃度（mol/L）的代替液，在使用時噴不出泡沫，這是因為__________________________．
　　泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫　鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是___________________________________．

（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的電離常數(shù)K₁=1.32×10^-7  K₂=7.10×10^-15   回答下列問題：
（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H₂S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            （填字母）

（6分）某溶液經(jīng)檢測只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此時溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L^－1HCl與0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                                 。

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
⑴SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑶檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：     。
⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則應(yīng)控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。
⑸酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     。

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式)              。