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（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；   實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈    性，原因是（用離子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________   ，c（Na⁺）=_______________     。

(8分)現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是                         。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是                         。
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有           。
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有       。

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B      H⁺ + HB^–，HB^–H⁺ + B^2–。回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) =" 0.1" mol/L
B．c (OH^-) = c (H⁺) + c (HB^-)
C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )
D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
(1)A為0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                          。
(2)B為0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(分別用離子方程式表示)：                           ；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO₃溶液的pH>7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                  。
(3)C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入               ，目的是             ；將B和C溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（5分）有下列四種溶液（均無氣體逸出）

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ_３）_３                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ_２ＣＯ_３                ；                ；

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H₂A ="=" H⁺  + HA^-     HA^- H⁺  + A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是_____________。

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是         
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填編號）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO₄溶液里
02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：____              。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為         。

（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。
      
（1）操作①的名稱是      。
（2）操作②反應(yīng)時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。
（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）的實(shí)驗(yàn)方案。