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（6分）（用化學用語及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸鉀溶液要加少量的__   ___，原因是____                                                   。 
（2）FeCl₃溶液蒸干并灼燒得到的固體是___   __，原因是______                                                     。

（11分）已知某二元酸(化學式用H₂RO₄表示)在水中的電離方程式為： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列問題：(1)NaHRO₄溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
(用離子方程式和必要的文字說明)。
(2)Na₂RO₄溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             。  實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___                                   。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。

（1）向FeCl₃溶液中投入適量的Zn粉，會有         放出（填化學式）。
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當溶液呈中性時，_C(NH₄^＋)     _C(Cl^－ )（填< 或>或=）
(3)鹽的水解反應為吸熱反應，升高溫度水解程度        (填增大或減小或等于)
（4）寫出Na₂CO₃溶液中的電荷守恒式                                    

（1）①在配制FeCl₃溶液時，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為                                          
②用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________________________。 
③請按順序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各種離子濃度大小關系_________。請詳細解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得溶液的pH=10。試回答以下問題：
所得溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：

（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃
③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是           （填序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H₂SO₄溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系                                        
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c(NH₄⁺/OH^-)的值     （“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積   ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺)=           mol/

(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2－不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是      ________。

(6分)已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                                                      
（2）精確表達下列算式的數(shù)學結果
C(Na⁺)-C(CCH₃COO^-)=                 .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                 

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

聚合過程主要利用了Al³⁺的性質(zhì)是                。

（10分）
（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損
失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=3.8是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可
以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,
Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1
時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的
pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填
“可行”或“不可行”）。