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（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。回答下列問題：
（1）圖中“試劑1”為         。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為         。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是      （填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經(jīng)過     、       、過濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。計算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反應(yīng)平衡常數(shù)              。

（8分）以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

（12分）已知某溶液中存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)　②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)�、�c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H^＋)________c(OH^－)。

（10分）25時，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O  ③（NH₄）₂SO₄   ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的順序排列___________________（填序號）。

（11分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O^2-₇轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去。已知：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·24H₂O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
                     。
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr₂O^2—₇+3HSO^—₃+5H⁺===2Cr³⁺+3SO^2—₄+H₂O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是            、         。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是              。
（2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr₂O^2-₇廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O^2-₇的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe—2e^—===Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^—=H₂↑。Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O^2—₇反應(yīng)生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：                      。
用電解法處理該溶液中0.01molCr₂O^2-₇時，至少得到沉淀的質(zhì)量是        g。

普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________          ___。
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_____________________＿＿＿＿___。

（9分）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變___ _(填“深”或“淺”)，原因是___________   _。若在該溶液中滴加過量的BaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________和              ，其原因是_________     ___(用離子方程式和簡要的文字說明)。

(6分)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有     種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　      移動，OH^－的濃度         
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因為                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列問題：
（1）H₂A是          （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na₂A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。