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（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H₂SO₄溶液反應的溶
液中，離子濃度大小的關系                              
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺) =           mol/L

Na₂CO₃溶液呈堿性，請用離子方程式說明原因：         在配制Al₂(SO₄)₃溶液時，溶液中常常會有少量沉淀出現(xiàn)，通常可以加入少量的     來防止這一現(xiàn)象出現(xiàn)。

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，
K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄^2－)＝1.6×10^－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：
(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________。
(2)當剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^－濃度是________mol/L。(設混合溶液在反應中體積不變)

（12分）10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（12分)
（1）實驗室在臨時配制一些FeCl₂的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                      。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                                        ，相關反應的離子方程式為                                      。
（2）氯化鐵水溶液呈           性 ，原因是（用離子方程式表示）：
_____________________                  ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                 。

（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃^2－水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h= =2×10^－4，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1時，溶液的pH=            。

（8分）有均為1mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達)，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現(xiàn)________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質為：__________________________，若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則發(fā)生的反應： _________________________(用離子方程表達)

(8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L^－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（12分)
（1）實驗室在臨時配制一些FeCl₂的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                         ，相關反應的離子方程式為                                   。
（2）氯化鐵水溶液呈           性，原因是（用離子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                 。