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（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①
NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③
由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②
由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號）。

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D  碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

（6分)（1）FeCl₃水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）              。
為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
（3）除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃雜質(zhì)可選擇的合理試劑是                   。

（8分）常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl₂溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl₂溶液。
回答下列問題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的    （填字母序號）并微熱、攪拌。

(11分)按要求回答下列問題
(1)KHSO₄溶液顯    __性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）                       ；
(2) KHCO₃溶液顯    _性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）                             ；
(3) 將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為                     。
(4)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明) ___________________________________。

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是          （寫離子符號）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。

請回答下列問題：
①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是                。

（12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                                                      （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH₃·H₂O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（8分）10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

                                                         

（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__  _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：