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（10分）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數量之和比OH^－多0.008mol

下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

回答下列問題：
（1）上圖能確定MOH為     （“強”或“弱”）堿,
理由是                                。
（2）上圖能確定HA為     （“強”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D點時，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：
                                    ；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸電離方程式：                                           ，
氯化鋁在水中電離方程式：________     _____________________________ 。
把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是             。
（3）熱的純堿溶液清洗油污效果比冷的好，這是因為                           。

（5分)（1）FeCl₃水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）              。
為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                     。
（3）除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃雜質可選擇的合理試劑是                   。

（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：
c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)則該溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)__________________________________________________
____________          ________。
(2)現向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是________________________________________________________________________；
寫出該反應的離子方程式_____________  _________________________

（12分）明礬水溶液呈____性，原因是_  __                               ；（用離子方程式說明）。碳酸鈉水溶液呈____性，原因是_    _                             _．（用離子方程式說明）。把上述兩溶液混合后呈現的現象有                  _，反應現象的離子方程式是                          ．

（12分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號）
（3）比較溶液②、③中的大小關系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質的量濃度之和為0．2mol/L。
（5）常溫下，測得溶液②的,則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關系是：
（填“>”、“<”或“=”）

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系為V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常溫下，醋酸和NH₃·H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5mol/L   b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
則CH₃COONH₄溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液中濃度最大的離子是       （填離子的化學式）。

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                   。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液進行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。
②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。