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（8分）化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCL₂和水反應的化學方程式                             __．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·H₂O 混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是                       __________________________        __________________．

（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。現(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學：由于Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋          。

（6分）（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為             。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是             。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液                 ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl                       ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是             。
①NH₄Cl           ②NH₄HSO₄              ③NH₃·H₂O            ④CH₃COONH₄

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

（8分）在世紀之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導致大量魚類等水生物死亡，造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當CN^-與H⁺結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.05mol。

（1）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：          ；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。

（2分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，c（Na⁺）="=_______________" 。

(7分)某二元弱酸（簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H^＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^-_）+C _C（OH^-_）－C_（H⁺_）=                     
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

在配制Al₂(SO₄)₃溶液時，鋁離子會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為：                                           。為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                ；在Na₂S溶液中，硫離子水解的離子方程是                                     ；為了防止水解，在配制該溶液時，可以加入少量的                     。

(6分)
（1）NaHCO₃的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應用        塞，原因                                    
(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
                  ；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應的離子方程式是
                                                      。