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（6分）寫出下列鹽水解的離子方程式：
① CH₃COONa                                        
② (NH₄)₂SO₄                                        
③ NaHCO₃                                          

(4分)某可溶性鹽的化學式X_mY_n（m≠n，X和Y不同時為弱電解質的對應離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式___________________________；
（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式為_______________________；

(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化鐵水解的離子方程式為____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液時，防止渾濁，應加入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產生的現象是________________________，有關反應的離子方程式為______________________________________________________。

實驗室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據電離平衡和水解知識，回答下列有關問題：
⑴寫出H₂CO₃的電離方程式為                                 ；
⑵Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關系為
                                                            ；(2分)
⑷根據電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)
⑸根據物料守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)＝                                               。(2分)

（1）用熱水配制AlCl₃溶液，會出現渾濁現象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：
                                                                        。要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①     ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①    ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L^-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化：
供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀
（1）證明明礬溶于水發(fā)生了水解反應_______________；
（2）證明明礬的水解反應是一個吸熱反應_______________；

在配制Al₂(SO₄)₃溶液時,為了防止發(fā)生水解,可加入少量的       ；在配制Na₂S溶液時,為了防止發(fā)生水解,可加入少量的       ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是       。其理由是（用化學方程式表示，）                                    
                 、                                 。

（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是                                （填編號）
（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和       。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=                  

（10分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe³⁺。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 _____。（2分）鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質 __________  。（2分）
（2）鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理：           _______________________________    （3分）

（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，原因是（用離子方程式表示）：
_____________________            _____________________________ 。