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物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：
                                               （填數(shù)字代號）

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：
1）CH₃COOK                                          ，溶液呈      性；
2）K₂SO₄                                             ，溶液呈      性；
3）CuCl₂                                             ，溶液呈      性。

以下表格中的實驗是以CuSO₄為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號）。
（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、減小或不變）。
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        。

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na⁺)         c(CH₃COO^-)(填  >  <   =)；
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n (填  >  <   = )。

常溫下將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化學(xué)用語表示該溶液中的三個平衡關(guān)系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。
⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。
⑷ _________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH^－多0.008mol。

21、（4分）某同學(xué)設(shè)計用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al₂S₃）固體，你認(rèn)為他能達(dá)到目的嗎？     原因是（用離子方程式表示）：                           。配制Na₂S溶液時，為了防止水解，常向溶液中加入少量      ，用離子方程式表示Na₂S的水解                                                  。

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

（共13分）
(1)、（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為(填序號)                                   
(2)、（2分）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________     
(3)、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（9分）
K ₂CO₃                           溶液呈      性;
Na₂SO₄                          溶液呈       性;
CuCl₂                           溶液呈       性;

(12分)
本題共有3個小題，回答有關(guān)問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進(jìn)行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。