欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

測(cè)定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時(shí)，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂­ ↑+ H₂O（未配平）。
（1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
（2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
（4）開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO₄溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca—40）

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A^2－回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=3的醋酸。請(qǐng)回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中c(H⁺)／c(CH₃COOH)將     
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH       7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因                            。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na⁺）    c（CH₃COO^－）（填“＞”“＜”“=”）。

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^－13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，則此時(shí)c (OH^－) ＝         mol·L^－１
0.9mol·L^－１NaOH溶液與0.1mol·L^－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，則c (HCN)        c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符號(hào)填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式                                                              。

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號(hào)）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =       。
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。
② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

土壤是人類從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個(gè)人的職責(zé)。請(qǐng)回答問題。
（1）有人說，電動(dòng)自行車的發(fā)展，可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說法的原因是
                                             。
（2）農(nóng)作物的生長對(duì)于土壤的酸堿性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長的PH在6.5-7.5之間，酸性或堿性過強(qiáng)都不利于作物的生長。土壤的堿性主要是由于土壤中的、等鹽類的水解而產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤顯酸性的可能原因（填出一條合理方案即可）                   。
（3）土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng)，許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時(shí)，土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣，這時(shí)，在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行，土壤里的等被氧化為等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來說，微生物的活動(dòng)所需的能量來自                        。從化學(xué)反應(yīng)的角度來說，這些微生物在氧化還原反應(yīng)過程中所起的作用是                     。

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w = 3.8×10^－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。