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某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積K_W=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 V_a L 與 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_b L 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 V_a∶V_b=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=           。

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成H₂的體積。若反應(yīng)終了時(shí)，生成的H₂一樣多，且鋅沒(méi)有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問(wèn)題：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?u>                    。
②反應(yīng)完畢時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間由多到少的順序?yàn)椋?u>                     。
（2）簡(jiǎn)答：
①反應(yīng)所需時(shí)間最長(zhǎng)的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等?答：            。其原因是：                      。

（10分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

（8分）為了測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）          ，還缺少的儀器有（填名稱）         
                                  

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ②  。
（3）常溫下，測(cè)得用明礬凈化過(guò)的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

（4分）0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，說(shuō)明：HCN的電離程度       CN^-的水解程度；離子濃度大小順序?yàn)?u>                電荷守恒__________                 ；物料守恒_____              

（6分）在25℃時(shí)，對(duì)于0. 1mol·L^-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時(shí)溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式為                                       

（4分）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過(guò)量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測(cè)得其中含 有H⁺、Cl^―、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg^2＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe^3＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1 
（1）溶液中Al^3＋ 物質(zhì)的量濃度為           mol·L^―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量為          g。（精確至0.01 g）