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（14分）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是         （填序號(hào)）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號(hào)，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                            。

（3分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ ，pH由大到小的順序?yàn)椋?u>                            。 

（9分）某溫度（t ℃)時(shí)，水的離子積為K_W =1×10^-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na⁺)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na⁺)等表示）

(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12。（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，應(yīng)加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加________________________mL。

(共4分)25℃時(shí)，PH = 10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=____________mol/L；
pH = 12.0的KCN溶液中，由水電離出來(lái)的（H⁺）=______________mol/L。

（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將         滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是                     （寫化學(xué)式）。
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：                           。
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（ 12分）
(1)二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為                          。電池在放電過(guò)程中，負(fù)極周圍溶液的pH        。(填“增大”、“減小” 或“不變”)
(2)以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線電解池相連。兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L
0．1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為                 。
(3)室溫時(shí)，按上述(2)電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。

①若圖中的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在      區(qū)間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B點(diǎn)溶液中離子濃度大小為                                    。
②D點(diǎn)溶液中C（HAc）      C（Ac^_ )(填> 、< 或= ）。

(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液
（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H⁺) __________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH₄⁺)／c(H⁺)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L^－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至____________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L^－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L^－1。