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(14分)現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________ ________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________________________________________。

(10分)25 ℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
(a)HS^－＋H₂O??OH^－＋H₂S
(b)HS^－??H^＋＋S₂^－
(1)________是電離平衡；________是水解平衡。
(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動(dòng)；水解平衡向________移動(dòng)；c(H^＋)變________(填“大”或“小”)。
(3)當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S^2－)變________(填“大”或“小”)。
(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH^－)·c(H^＋)將變________(填“大”或“小”)。

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

某地的酸雨中，含c (Na⁺) = 7.0×10^－6mol/L，c (Cl^－) = 4.5×10^－5 mol/L，c (NH₄⁺) = 2.3×10^－5 mol/L，c (SO₄^2－) = 2.5×10^－6 mol/L，則該地酸雨的pH約為       。.

在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的                。

(5分)日常生活中，可用明礬作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：           。為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，。
（2）中性溶液的AG＝         。
（3）常溫下，測(cè)得用明礬凈化過(guò)的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝       ，由水電離的c（H⁺）=      。

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。
（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。
（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的K_W=10^-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是                                        
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H⁺)由大到小的順序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^?)增大，溶液中c(H⁺)減小，在如下措施中可選擇：
                    （填序號(hào)）
①加熱；②加少量NaOH固體；③加水；④加少量CH₃COONa固體；⑤少量加冰醋酸

（2分）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1
①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃ ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂⑦KCl ⑧ CH₃COOH
按它們的pH由小到大的排列的順序?yàn)?u>                              （填序號(hào)）