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(12分)①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。
②用NaOH測定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復(fù)3次。記錄見下表。

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
（4）常溫下，將0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團名稱為      、      。  

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為          
（2）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                          
（3）95時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5 ，則HA是             (填“強酸”或“弱酸”)

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：
（1）a與b的關(guān)系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H₂的體積關(guān)系為V(H₂)鹽酸________V(H₂)醋酸；反應(yīng)完成所需時間t(HCl)________t(CH₃COOH)。
（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_______________________________________________________________________。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

以下各題中各量的關(guān)系，請用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na^＋)           c(CH₃COO^－)
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為   
                                                                              
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH^－)與NH₄Cl溶液中的c(H^＋)相同�，F(xiàn)將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示。則pH₁＋ pH₂     14
（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁ 、V₂ 、V₃的大小關(guān)系     

（9分）在25℃時，對于0.1mol·L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因                   
             ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                     ；
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式                                。

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

（10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設(shè)無損失)，
①__     和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_      和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是： 
H₂A====H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：