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（7分）某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）實(shí)際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
（3）實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                                          
                        。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過(guò)A點(diǎn)）。
（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過(guò)基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通常可用來(lái)標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是             。

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

(8分) 常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝9。試回答以下問(wèn)題：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用離子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)為a，pH＝9 的NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-)為b，則a      b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝      。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A^－) =           mol/L。

(10分)常溫下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的PH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）
c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH      （填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH₄HCO₃   B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的順序排列是               （填字母）。

（9分）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
（1）若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
（2）若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
（3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________．

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)₂的離子積為                    。
（4））25℃時(shí)，在等體積的① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為_(kāi)______ mol·L^－1。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號(hào)）。
① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄ 
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A ="===" H⁺ + HA^－ ， HA^－ H⁺ + A^2－。
①則Na₂A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號(hào)）。

A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)

D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

（8分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）。