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（6分）已知水在25℃和99℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_____(A或B)。
（2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為_(kāi)___________。
（3）99時(shí)，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積
₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

(2分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c (Na⁺) = 4×10^—4 mol/L，c (SO₄^2—) = 2.5×10^—4 mol/L，c (Cl^—) =
1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，則該廢水的pH為_(kāi)_________。

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為             。
②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ?c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

              

（6分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的濃度相同時(shí)，溶液中由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               (填序號(hào))。
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產(chǎn)生的是          (填序號(hào))。
（3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(⁰C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ 
A.a點(diǎn)由水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b點(diǎn)：
C.c點(diǎn)：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 　　后   　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和
溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：

(6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為       酸(填“強(qiáng)”或 “弱”），理由是                                             。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則   7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因?yàn)?u>                           ，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                         。
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時(shí)溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數(shù)式表示)

（4分）請(qǐng)完成下列各空：
（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH     7

（14分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，試回答下列問(wèn)題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫(xiě)字母)．

A．溶液pH＝7

B．水的離子積KW＝c2(OH－)

C．V＝10

D．c(K＋)＜c(Na＋)

（8分）常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：