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（6分）A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出B、C可能的兩種組合，要求B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，C₁溶液中水的電離程度小于C₂溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）寫出化學(xué)式：  A____________ B₁____________ B₂____________
（2）25℃時(shí)，B₁溶液中水電離出的OH^—的物質(zhì)的量濃度_______10^—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃時(shí)，當(dāng)B₁、C₁兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時(shí)，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂兩溶液中水電離出的H^＋的物質(zhì)的量濃度比值為              。  （用含a的代數(shù)式表示）

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見(jiàn)右圖。
 
(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為
A．＜1          B．4左右             C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質(zhì)，___       (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

pH = 2與pH = 5的兩強(qiáng)酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH為       。

純水在20 ℃的pH       （填“大于”或“小于”）80 ℃時(shí)的pH。

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為_(kāi)___________。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
①NH₄Cl        ②NH₄HSO₄          ③NH₃·H₂O      ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2- 。
①則Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號(hào)）。

(8分)在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（題中 a < b， b ≥  8）。問(wèn)：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L^－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A      V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為               。

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是_  。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. 氯水 　　    D. HNO₃   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

（8分））常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的鹽酸；④pH =4的醋酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中①、②由水電離的c(H⁺) 分別為a、b ，則a：b="_____________"
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___            _ 。
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁ 、V₂，則V₁ ____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H₂，下列說(shuō)法正確的是_____________（填字母符號(hào)）