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（8分）某溫度（t°C）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_a∶V_b＝　　　　    　。（3分）

(7分)已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
(1)兩溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H^＋)分別為：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH)/c(H^＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4分）水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為           
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為                 

（14分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=      ；
（2）丙溶液中存在電離平衡為                       （用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關(guān)系為                   ；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線(xiàn)，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線(xiàn)是       （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝        mL。

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于               
(2)室溫時(shí)，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿(mǎn)足的關(guān)系____________________

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b   "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=    。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L^–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L^–1。
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A               V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）            c（CH₃COO^—)。   
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                  。

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦ NH₃?H₂O ⑧H₂O  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ；
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH^-)=                ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c(H⁺)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-  △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

（10分）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
①H₂S：                            
②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：              
（2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：
①NH₄Cl:                       
②明礬凈水原理（只寫(xiě)相應(yīng)離子的水解方程式）：                        
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：                       
（3）寫(xiě)出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)₂：                        
（4）下出下列反應(yīng)方程式：
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：                                  
②氫氧燃料電池，H₂SO₄做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式：                 
③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：                               

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V₁mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl^-)  c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)                          
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數(shù)K_a(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。