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（4分）常溫下，0.1mol·L溶液中，=�，F(xiàn)取0．1mol·L溶液與PH=13的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問(wèn)題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的___________0.1mol·L溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則-=_________mol·L（用含a的代數(shù)式表示）。

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）若加水，應(yīng)加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入        ml。

(6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與（1）相比c(NH₄⁺)   中的大（填化學(xué)式）

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為    ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號(hào)）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO₃^-主要來(lái)自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）是            。

（9分）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是          用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2分）現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃·H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是_______________。

A．＋＝1

B．2＝

C．a(chǎn)＋b＝14．9

D．c1＝c2＝c3

（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=        。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c(OH^－) =                 mol/L。