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(10分)(1)某溫度（t℃）時(shí)，水的K_w＝10^－13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH₃·H₂O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH^-)           _鹽酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

(12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）           。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。

（4分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH
（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 （填編號(hào),以下相同）
（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是             

（6分）
（1）純水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH^-) =_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，則c(OH^-) =_______________；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c(H⁺)=            。

（6分）請(qǐng)完成下列各空：
（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<” 下同）
（2）0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH     2
（3）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH     7

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的比值是         
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為                 
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

（15分）
在常溫下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列關(guān)系合理的是      。
①c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   ②c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
③c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)   ④c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是      。
（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝         。
（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，當(dāng)加入60 mL Ba(OH)₂溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B點(diǎn)溶液的pH為多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。可能用到的數(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

（8分）25^OC時(shí)，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl^-] =__________，[ OH^-] =___________，K_w=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，則混合液pH=________。

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是                       
（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                      。
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是                         。
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關(guān)系是      ；反應(yīng)過(guò)程中放出H₂的速率依次為υ_a、υ_b、υ_c，則其關(guān)系是