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（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H^＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ          ｎ。

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是            。
(3) 將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(4)當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是            。
(5)當(dāng)c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為            。

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO₂氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是                          ;
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F^－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為：K_sp= 1.5×10^－10，將4．0×10^－3mol/L HF溶液與4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

(6分)試回答下列問題(溫度均為25℃時)：
（1）將0. 2mol / L HB溶液與0.1 mol / LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4,則混合溶液中由水電離出的c（H^＋）__ __0. 2 mol / L HB溶液中由水電離出的c（H^＋）。（填“＞”、“＜”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)₂溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
則a∶b=        ；
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O則陰極反應(yīng)式為________________________________。

（3分）濃度為0．1mol/L的8種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________。

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_________移動（填“向左”，“向右”或“不”）；其pH值變__________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中和的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無法確定”），其pH值變__________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：______（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的稀溶液中和至，則消耗的溶液的體積大小關(guān)系為：______（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積的溶液，反應(yīng)后溶液中、的大小關(guān)系為：______（填“大于”、“小于”或“等于”）

下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0．1 mol·L^－1的鹽酸③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水電離生成的氫離子濃度之比是__________________。

（12分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）    c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH     7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是              。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：                         。
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發(fā)生         反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)。

(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：
(1)選取溶于水中會促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
                                                ；
(2)選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：
                                               ；
(3)選取溶于水會促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
                                               。

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na₂SO₄                （2）CH₃COOH