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完成下列物質(zhì)的電離方程式(1）NaHSO₄ （2）NaHSO₃ （3）NaH₂PO₄

直接排放含SO₂，的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂在鈉堿循環(huán)法中，用Na₂SO₃溶液作為吸收液，吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)變化關(guān)系如下表:

（4分）有H⁺濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H₂的體積由大到小是                         。

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。
____________________________________________________________。

（6分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉                                                        
（2）碳酸                         ，                                

（14分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a₂O　③CH₃COOH�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃·H₂O�、逪Cl�、郚aOH�、酑l₂�、饩凭�　 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（填編號(hào)）：
(1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
（5）請(qǐng)分別寫(xiě)出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的電離方程式：                                        ；                  。

（10分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

(14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ______  (填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
_________________                                                    。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH₄^＋)＝a mol/L，則c(SO₄^2－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH₃OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂ 時(shí)，有___________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開(kāi)光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

（3分）請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH₃COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH₃COONa  CaCO₃粉末    PH試紙 蒸餾水  酚酞試液  石蕊試液  玻璃儀器自行選擇。