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現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO₃，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO₄晶體，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃,請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                ；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                  ；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 ；

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H^＋)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為__________________________________。
(3)與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是___________.

(12分)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

（9分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_________后者。

（6分）已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題：
 
（1）a點(diǎn)溶液中c(H⁺)為                       。
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是                 。

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 開始時，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ   Ｂ。
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ   Ｂ。

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序為                 。
（4）當(dāng)PH相同時, 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序為              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為                  。

（8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,

(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是                       。
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c由小到大的順序是             。
(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是                 。
(4)要使c點(diǎn)c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)
①        ;②        ;③        。

（6分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子水解方程式。
1、寫出下列三種物質(zhì)的電離方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH₃COONa                                       。
（3）NH₃·H₂O                                          。 
2、寫出下列三種物質(zhì)的離子水解方程式
（4）CH₃COONa                                        。
（5）NH₄Cl                                          。
（6）NaF                                            。

用實(shí)驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，
即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快�！�
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。____________________________________________________________。