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（6分）A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A₁ 溶液中的水的電離程度小于A₂ 溶液中水的電離程度；B₁ 溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度；
(1)請(qǐng)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A₁               A₂              B₁               B₂           
(2)B₁溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是：
___________________________________________________________________

（10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請(qǐng)用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe₂O₃）：_________________________________________________
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO₃）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
（4）實(shí)驗(yàn)室用H₂SO₄和鋅反應(yīng)制取H₂：________________________________________

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H^＋)由大到小的順序是________________。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。
(4)當(dāng)c(H^＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)___________。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是__________。
（5)將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是____________________________________________________________________。

(4分)已知25 ℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____________(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號(hào)）。
(2)已知T℃，純水中c(H⁺)=1×10^-6.5 mol·L^-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是            ；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是                     ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為_(kāi)__            _%。
（3）已知在此溫度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ?mol ^-1；
  HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ?mol ^-1
則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________  ；在忽略F^－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過(guò)程中所釋放的熱量為_(kāi)_______kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol?L^-1  
b．在B處溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B處溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = K_a(HF)

（ 10分）下列物質(zhì)：①NaCl固體②無(wú)水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固體⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（選序號(hào)填空）
(1)能導(dǎo)電:_____________（2）非電解質(zhì):_____________________
（3）強(qiáng)電解質(zhì):_____________（4）弱電解質(zhì):____________________
(5)已知25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)：
K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無(wú)需。
CH₃COOH +  Ca(ClO)₂   ——

（10分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。
c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。
______________________________________________________________________。

(6分)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
（1）升高溫度時(shí)，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V₁、V₂ 。則V₁       V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)         自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）