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（8分）在6份0.01 mol·L^－1氨水中分別加入下列各物質(zhì)：

(8分)現(xiàn)有室溫的①HCl  ②H₂SO₄ ③CH₃COOH三種溶液。
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(用序號(hào)表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三種酸均為0.1mol·L^－1的溶液，它們的pH由大到小的順序是________，三種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH最小的是_________。

(4分)下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH₂SO₄   ② 0.1mol/NH₃·H₂O   ③ 0.1mol/CH₃COOH   ④0.05mol/Ba(OH)₂

(3分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
(1)H₂CO₃                                            
(2)NaHSO₄                                        
(3) NH₃·H₂O                                 

（8分）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強(qiáng)弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是     （填序號(hào)）

（12分）⑴① NH₃ ②SO₃   ③Cl₂   ④BaSO₄  ⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO�、郈u。
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁         m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，則V_a∶V_b =    　　　　　　 （填表達(dá)式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

（8分）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：①______ ②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：①________②；與足量的Zn反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量：① ________②。

（15分）、對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L^-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 ^-5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的________倍。