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（9分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a₂O�、跜H₃COOH�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O�、逨e�、嘟饎偸�　⑨Cl₂�、獬吻迨�灰水　?NaOH， 其中屬于電解質(zhì)的有　　        　　；屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；能導(dǎo)電的有：           （填序號）

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

（3分）25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH₃COOH  CH₃COO^―+H^＋
加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C(H^＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說法正確的是：           
①產(chǎn)生的H₂質(zhì)量一定相同　                ②產(chǎn)生H₂的質(zhì)量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B　
⑤產(chǎn)生等量H₂所需時間A＞B               ⑥產(chǎn)生等量H₂，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是           。

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是_____________。

（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。?
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              （多選扣分）
a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：?
（3）請你評價乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。
_________________________________________________________________。

（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10^-5。
（1）試計算20℃時0.01mol?L^-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時，向0.2mol?L^-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L^-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH₃COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol?L^-1(寫出算式，不做近似計算)

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。