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（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO^—₃與Na⁺的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：                   。
（3）醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl₂熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測(cè)HgCl₂是       化合物（填“離子”或“共價(jià)”），是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是            。

25℃時(shí)，0.1mol·L^-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多選、錯(cuò)選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)     ②HA、HB的電離度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的導(dǎo)電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時(shí)加入足量的鋅，開始反應(yīng)時(shí)速率
③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H₂的質(zhì)量      ④二種酸溶液的導(dǎo)電能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈堿性  
④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA     ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

（l0分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是      
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH  1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是      （多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處                             
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較容易操作的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。

(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過分組實(shí)驗(yàn)來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

(1)、若甲、乙兩組同學(xué)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，均先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙后再分別測(cè)定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會(huì)導(dǎo)致上述所測(cè)的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會(huì)出現(xiàn)偏差的溶液是 ：            ，測(cè)得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙組實(shí)驗(yàn)中的兩種溶液反應(yīng)后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3組實(shí)驗(yàn)中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強(qiáng)酸的是＿＿組。

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L^－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃ + H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺ + OH^—，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c ( OH^—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何(填“正向”或“逆向”)？

加入的物質(zhì)	少量(NH4)2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c( OH—)的變化
平衡移動(dòng)方向

（14分）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是___________________，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是_____ _____，
③當(dāng)其c(H⁺)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________________，
④當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_____________________。
⑤當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__________________，反應(yīng)所需的時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是__________________。
⑥將c(H⁺)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H⁺)由大到小的順序?yàn)開__  __________。

（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            
若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）

（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）