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（9分）從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________
（2）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有          

（10分）CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因        （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為        。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者     后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由        。

有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
（1）pH值相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)開________________
（2）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值由大到小的順序?yàn)開________________
（3）pH=11時(shí)，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開_______________
（4）濃度相等時(shí)，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開______________

(4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。

物質(zhì)(微粒)及編號(hào)	電離度α
A.硫酸溶液(第一步完全電離)： HSOH＋＋SO	10%
B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO	29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－	100%

（2分）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同學(xué)認(rèn)為c(A^-)與 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為     同學(xué)的說法正確，理由是        。

（8分）（1）請(qǐng)完成下列各空：
①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①                                                                
②                                                                 

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO₃溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。
（1）H₂SO₄                                                         ；
（2）H₂CO₃                                                         ；
（3）NaHSO₄                                                       ；
（4）NaHCO₃                                                       ；
（5）Cu(OH)₂                                                      。

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄] ^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

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