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（12分）雙氧水(H₂O₂)和水都是極弱的電解質(zhì)。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式               。
（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。
（3）水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                         。
（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是                                  
（3）a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是                                    
（4）若要把b點溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項)      

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：                                        

(10分)
Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M(OH)₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^- M(OH)₂ 2H⁺ + MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C^o時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的電離度       ，K_w      
（2）（4分）25C^o時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH^-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH^－濃度為            ，該酸的電離度為：                 。

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

(14分）_.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充
分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                        ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積         ④ OH^－的物質(zhì)的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A           ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A="E     " ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

（16分）
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄ ═  H⁺  +  HSO₄^— ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯      （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有                 。

A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（16分）
（1）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中錯誤的是                 
A．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。