欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（3分）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵                                                      ；
（2）氫氧化鋁                                                    ；
（3）硫酸氫鉀                                                    。

（7分）下圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
(3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號(hào)）。向B處于生成的溶液中通入CO₂，可見到的現(xiàn)象是                          

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是             ；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是                    
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                。

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO₄                                  ，
K₂SO₄                                                            ，
NH₄NO₃                                                         。

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的電離程度小于HCO₃^－的水解程度�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
⑴H₂CO₃的電離方程式為                                            ；
⑵NaHCO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                              ；
⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為
                                                                    ；
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                     ；
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na^＋)＝                                                              。

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)， 回答下列問題。

(1)濃度均為0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaClO的pH由大到小排列的順序?yàn)?用編號(hào)填寫)___________________________。
(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式：
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO₃粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO^-)/c(HClO)=_______________________

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)₂]⁺，其電離出的CN^—有毒，CN^-與H⁺結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)。回答下列問題：
1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為___________________________
3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^—氧化為碳酸根和氮?dú)猓�其離子方程式為：____________________________________
4)在酸性條件下，ClO^—也能氧化CN^--,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________________________網(wǎng)

（6分）設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。  

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子                              
積從___________增加到____________；                        A
（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽
酸的體積比為__________。