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按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L^－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序?yàn)?br />                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

某二元酸(化學(xué)式用H₂A)表示,在水中的電離方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^-,    HA^－ H⁺ +  A^2－    回答下列問題:
(1)Na₂A溶液呈         (填”酸性,中性或堿性”),理由是,用離子方程式表示:
                                                                      .
(2)若0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH = 2，則0.1 mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  
(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________

常溫下，有四種溶液：

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                              _____；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

（1）某溫度下，純水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，則此時(shí)c [OH^－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫）

（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH₄Cl溶液后紅色變淺，解釋：______。

（8分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO₃溶液 ⑦CaCO₃固體⑧SO₃填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是           ；（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是           ；  （3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是           ；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是           。 

（10分）飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①當(dāng)V="10" mL時(shí)，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），則c（H⁺）           c（OH^-）
②當(dāng)V="a" mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；當(dāng)V="b" mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；則a              b。
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將0．1 gBaSO₄沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO₄沉淀的損耗量之比為            .

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時(shí)，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應(yīng)速率。
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成2mol
b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                        （用離子方程式表示）。