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在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na₂CO₃粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。
(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是__________，不同點(diǎn)是__________________。原因是__________________。
(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開(kāi)始時(shí)是a__________b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a__________b，原因是__________________。

(1)將0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。
42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)__________________________________。
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。
（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-38。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于                  。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；）

（1）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H⁺);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^－)減小;

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：
三種溶液的c(H⁺)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

（12分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

（8分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：  

按要求寫化學(xué)方程式：
（1）NaHCO₃的電離方程式：_________________________________________________。
（2）NH₄Cl水解的離子方程式：______________________________________________。
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。

（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
（2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)________；所含O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH₃ ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄