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（8分）已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n(s) mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)
K_sp＝[c(M^n＋)]^m×[c(A^m－)]ⁿ 稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（10分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）＝
②25℃時，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：                      
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。
（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

（7分）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
試完成下列問題：
（1）Na₂A溶液顯           （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是                                  
（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

I．如圖1為向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

⑴ B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問不答)。
⑵關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______(選填字母)。

（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請回答：
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱 酸                                                     。
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是       

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下圖關(guān)系。




（1）求Mg, Al質(zhì)量各是多少？
（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）將分別含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，
充分反應后：
①若I^－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的離子有             。

（12分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：