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（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號(hào)) 。
①    ②     ③c（H⁺）
④ OH^－的物質(zhì)的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘積 
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是      (填寫序號(hào)) 。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                。

(12分) 
（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮饐栴}：
①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
②某溫度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是           (填字母)。
A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14
B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)="0.05mol" ·L^-1
D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)
（2）已知常溫下：CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca^2＋)·c(A^2—)為常數(shù)，記作：
Ksp＝c(Ca^2＋)·c(A^2—)。試回答：
①溫度升高時(shí)，K_sp            (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)              ，原因是                         
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                       。

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO₃^－的電離程度______HSO₃^－的水解程度。

（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                
（2）現(xiàn)將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）  c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                 

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100°C時(shí)1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是             (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁     c₂（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO₃^—溶液呈堿性說明HCO₃^—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為__________________。

（12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是     （填序號(hào)）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一種   （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
⑵寫出HCO₃^―水解的離子方程式：                             ；
⑶常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                          。
⑷常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH^―)＝______________；
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

（12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄    ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是                            （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）。