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(10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
陽離子：Na^＋、Al^3＋、NH₄⁺；      陰離子：OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、HSO₄^－
為鑒別四種化合物，某學(xué)生分別取少量固體配成溶液，編號為A、B、C、D進(jìn)行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）

(1) Y、Z的化學(xué)式分別為：Y              ；Z                
(2)寫出指定反應(yīng)的離子方程式：
①加熱條件下，C與過量B反應(yīng)：                                            
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：
                                                    

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3。下圖為，H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1               
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請畫出t₁時刻后Li⁺和CO₃^2－濃度隨時間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li⁺ ,實線表示CO₃^2－）。

（4分）用分別滴定和，滴定過程中變化曲線如下圖所示。

請回答：
（1）滴定鹽酸的變化曲線為        （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是 
   。
（2）滴定溶液的過程中，
①當(dāng)?shù)渭?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/aa/0/1jxog2.png" style="vertical-align:middle;" />后，溶液中離子濃度由大到小的順序為       .   
②當(dāng)時，溶液     7（填“>”、“=”或“<”）。

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是       (填序號 )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號）

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L^-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

(1)常溫下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是        

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時，K_sp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的鹽酸
請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡      移動（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），
待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將    （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H⁺) (甲)               c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事實能證明乙酸（CH₃COOH）是弱電解質(zhì)的是（    ）